高手帮忙~~高一化学有关同位素的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 05:49:53
今电解含一定量重水的普通水，当电路中有4mol电子通过时，两惰性电极上共得到36.8g气体，由此可知在生成的气体中，2H2和1H2的体积比为多少？
计算题要过程。。顺便解释一下什么是惰性电极。。
题目中最后一句H前面的是上标，后面的是下标。。

惰性电极就是在电解中不参加反应的电极，一般是铂等贵金属做成的。
2H2O==2H2+O2,可电解2摩尔水，电路中有4摩尔电子通过，生成1摩尔氧气和2摩尔氢气，对普通水，气体总质量是36克，现在多了0.8克，是生成重氢造成的。1摩尔重氢是4克，1摩尔普通氢气是2克，即有1摩尔重氢就增加2克，那么多0.8克就是有0.4摩尔重氢，所以生成的2摩尔氢气中含0.4摩尔重氢和1.6摩尔普通氢气，重氢和普通氢气物质的量之比是0.4：1.6=1：4，体积比也是1：4