高中化学阿伏嘉德罗常数

1、该反应的化学方程式为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑，这个反应发生的机理是氧离子（O（-））的歧化反应，生成了O（0）和O（2-）。可以看出，O2中的O是由O（-）变来的，化合价升高1价。因此，当产生0.1mol O2时，转移电子数为0.2NA
2、在晶体Na2O2中，其含有的离子是钠离子（Na（+））和过氧根离子（O2（2-）），因此一个Na2O2含有3个离子。在晶体Na2O中，其含有的离子是钠离子（Na（+））和氧离子（O（2-）），因此一个Na2O含有3个离子。因此，晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数均为3NA。
因为不论在氧气中还是在臭氧中，它们的最小原子单位都是O，因此O原子的物质的量为：3.2/16=0.2mol，即氧原子的个数为0.2NA。你如果觉得不好理解，则可以设氧气的质量为xg，臭氧的质量则为（3.2-x）g，原子的物质的量为：[（x/32）*2]+{[（3.2-x）/48]*3}=0.2mol，即氧原子的个数为0.2NA。这个要靠自己好好理解了。

1，
2H2O2=2H2O+O2
在过氧化氢中，有一个氧从-1价变为0价，另一个氧从-1价变为-2价，所以1摩尔过氧化氢反应后有1摩尔电子转移，产生0.1molO2需要0.2摩尔过氧化氢，转移电子数为0.2NA。

2，在晶体Na2O2中存在过氧根离子(O2 2-)，其含有的离子数分别为3NA和3NA。

过氧化钠中的两个氧是一个整体，称为过氧根离子，带两个单位负电荷，和初中的硫酸根、硝酸根一样是个带电的原子团，不能隔离开来看，所以离子数目应该是3NA。

H2O2中加入MnO2，MnO2是催化剂，使H2O2分解生成H2O和氧气，这是个自身氧化还原反应，部分H2O2失电子，部分H2O2得电子，把化学方程式写出来，转移电子数目应该是0.2NA。

1.应该是0.2NA
分别是3NA