H2CO3的电离程度弱，所以，HCO3-的水解程度强？

一般而言……正确。
H2CO3=H+ + HCO3-------------------K1
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH----------K2
两方程式加合就得到
H2O= H+ + OH-
则有关系K1×K2=Kw
这个平衡常数是Kw，这个是不变的，那么如果电离程度弱，也就是第一个方程的平衡常数小，那么K2就会大，也就是说，第二个反应就会更强，也就是更容易水解。
酸越不容易电离则对应酸根月越容易水解，如果越容易水解，那么氢氧根生成的也就越多，碱性自然越强。

这话对麽

一句话：越弱月水解。碳酸既然是弱酸，和强碱在一起，就是强碱弱酸盐，当然显碱性咯！因为他部分电离，而碱是完全电离。 还不懂就直接找我！

这么说，弱酸之所以酸性弱，是因为弱酸分子不会完全电离出H离子，也是说弱酸根离子有一定的和H离子结合的能力，酸性越弱说明电离的H离子越少，而酸根离子与H离子结合的能力也就越强，这样，在对应的盐溶液中，就会有更多的酸根离子与水电离出的H离子结合，这样相对应的OH根离子浓度就会增大，所以说对应的酸越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性越强