将铜,铁两种金属混和物为20g放100g希盐酸恰好完全反应,共放出0.2g氢气。求原混合物中的铁质量

5.6g

Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2
56 ---------------2
x ----------------0.2

x=56*0.2/2=5.6

铜不与稀盐酸发生反应，故题中只有铁发生反应，写出反应式：
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56 2
xg 0.2g
x/56=0.2/2,故x=5.6g，即铁质量为5.6g。

还有，以后要舍得给点分数啊，不然很少会有人愿意回答的，呵呵。

Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2
56 ---------------2
x ----------------0.2

x=56*0.2/2=5.6

Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2
56 ---------------2
x ----------------0.2

x=56*0.2/2=5.6