某金属单质5.6g跟足量Cl2反应，将反应后所得的物质冷却，将其质量为16.25g，试确定该金属？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/20 19:26:14

谢谢，急

16.25-5.6=10.65g 10.65/35.5(cl的分子量)=0.说明5.6g该金属可以结合0.3molCl
假设该金属为+1价,5.6g该金属物质的量应该是0.3mol,原子量就该5.6/0.3=19,没有这样的金属.同样我们在假设该金属为+2价,也没有这样的金属,假设为+3价时,我们就发现铁可以满足条件.
因此,这种金属是铁!

上面的老师分析的很好呵.

某金属5.6g跟足量的Cl2反应，某金属单质5.6g跟足量Cl2反应，将反应后所得的物质冷却，将其质量为16.25g，试确定该金属？ 0.2mol某金属单质跟氯气反应后,质量增加7.1g,这种金属是某元素可能是钠，镁，铁中的一种，将其单质5.6g跟足量的氯气反应，其产物质量为16.25g。确定该元素 0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是什么金属包括金属单质取某纯金属4.5g与足量稀盐酸反应 25g某合金恰好与11.2L(标况)Cl2完全反应,生成金属氯化物.此合金组合可能 5.6g不纯的铁与足量稀H2SO4反应,放出0.21gH2,则Fe中的另一种金属可能是( ) 把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，