一道初中化学计算题!急!

空气中放置后的镁条成分为镁和氧化镁。
镁和氧化镁的混合物加稀硫酸时，只有镁和硫酸反应生成氢气和硫酸镁。Mg+H2SO4=MgSO4+H2
根据得到氢气的量可以算出混合物中镁的质量是2.16克。 所以样品中为被氧化的镁的质量是2.16克。

那么混合物中的氧化镁就是0.4克。再由2Mg+O2=2MgO，根据氧化镁的量算出被氧化的镁的质量为0.24克
所以镁条为被氧化是的质量为0.24+2.16=2.4克

两个化学反应式：2Mg+O2=2MgO---1,Mg+H2SO4=MgSO4+H2---2
分子量Mg:24,O:16,H:1
设：未被氧化的Mg为X克，已被氧化的Mg为Y克，未被氧化时Mg的质量为Z克。
1、根据已知，由反应式2得比例关系：24/X=2/0.18,求得样品中未被氧化的Mg的质量，即，X=2.16克；
2、由已知样品质量为2.56克得，样品中已经被氧化成氧化镁（MgO）的质量为2.56-2.16=0.4克；
3、由反应式1得比例关系：48/Y=80/0.4，求得样品中已被氧化的Mg的质量，即，Y=0.24克，则镁条未被氧化前的质量，即Z=X+Y=2.4克。
答：(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16克；
(2)该镁条未被氧化时的质量是2.4克。
十五年都不做化学题了，都忘的差不多了，不知道上面的解答合乎逻辑不？

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体符号) 0.18氢气则有2.16克镁 则有0.4克MgO因为2Mg+O2=2MgO所以被氧化的镁质量为0.24克,则氧化前质量为2.4克