请教一道初三化学题,请高手指点

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 14:54:33
有一Fe与FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为

过程 谢谢

设Fe的质量为a克,FeO的质量为7-a克,7克混合物中含铁:7*0.8克,则,a+56/72*(7-a)=7*0.8
可解出a,即得到混合物中铁和氧化铁的质量,然后根据化学方程式中铁和硫酸铁的物质的量比也1:1,氧化铁和硫酸铁的物质的量1:1,求出硫酸铁的物质的量,从而得出质量
具体我没有酸,因为我的算术能力不好啦,手边没有计算器~

因为铁和氧化亚铁中含铁80%.所以7.0g混合物中铁元素的物质的量为（80%乘以7.0除以56）.与硫酸反应后,铁元素全转化为硫酸亚铁,物质的量为铁元素的物质的量为0.1mol,质量为13.6g.就是这样的,记住哦

根据质量恒定律，反应前后铁元素的质量不变，得：
m(FeSO4) * 56/152 = 7g * 80%
m(FeSO4) = 15.2g