高一 化学 物质的量之比为 请详细解答,谢谢! (23 16:23:4)

那混合气体是H2和O2. 总物质的量为0.03 mol.
如果恰好完全反应, 根据反应方程式, 则n(H2)=0.02 mol, n(O2)=0.01 mol.

再根据Na与H2O的反应方程式可知, n(Na)=2*n(H2)=0.04 mol, 质量为 m(Na)=0.92 g
根据Na2O2与H2O的反应方程式可知, n(Na2O2)=2*n(O2)=0.02 mol,质量为 m(Na2O2)=1.56 g

所以, m(Na2O)=4.3-0.92-1.56=1.82 g, 则其物质的量约为0.03 g.

综上, 其物质的量比为: 4:3:2

设Na 、Na2O、Na2O2的物质的量分别为x、y、zmol
则可列出方程组23x+62y+78z=4.3
x+z=0.672×2／22.4
x=2z
解这个方程组可得出x=0.04
y=0.03
z=0.02
三者的物质的量之比为4：3：2

设Na 、Na2O、Na2O2的物质的量分别为x、y、zmol
2Na+2H20=2Na0H+H2
Na2O+H2O=2Na0H
Na2O2+2H20=4Na0H+O2
2H2+02=2H2O
因为4.3gNa 、Na2O、Na2O2的混合物
23x+62y+78z=4.3

因为将该混合气体通过放电，恰好完全反应n（H2):n(02）=2：1因为Na的物质的量是H2的二倍，Na2O2物质的量与02相同，所以n（Na）：n（Na2O2）=4即x=4z
且生成气体可知0.5x+z=0.672/22.4由以上三个式子得出
x=0.04 z=0.01 y=0.042所以比值为4：4.2：1准确答案是4比130/31比1
绝对正确 他们的错了 我算了N遍了

首先写出有关化学方程式：
1. 2 Na + 2 H20 = 2 NaO