弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 14:30:12
弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。常温下，某一元弱酸HA的电离度为a，溶液的Ph=1-lga，则该HA溶液的物质的量浓度为
A．0．1 mol/L B．0．2 mol/L
C．0．01 mol/L D．0．02 mol/L
(答案是A，解释下，谢谢)

设HA溶液的物质的量浓度为C， 已经电离的HA为X
HA?H+＋A-
C-----X----X
电离度a＝X/C
溶液中的H＋浓度X＝ac
PH=-lg(ac)=-lga-lgc与Ph=1-lga比较得到，-lgC=1,C=0.1

A．0．1 mol/L 是正确的。

某一元弱酸HA，a=根号下(K/a),K=a^2*c,c(H+)=根号下(Kc)=ac
PH=-lg(ac)=1-lga,lgc=-1,c=0.1mol

设物质的量浓度为C，则氢离子浓度[H+]=aC，PH=-lg[H+]=-lgaC=1-lga，解一下就得到C=0.1mol/l