问两道道化学沉淀溶解题目

1.CaSO4(s) + CO32ˉ = CaCO3(s) + SO42ˉ
Ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO32-]
Ksp(CaSO4)=[Ca2+][SO42-]
所以Ksp(CaCO3)/Ksp(CaSO4)=[CO32-]/[SO42-]
即5*10^(-9)/9.1*10^(-6)=[CO32-]/0.01
所以[CO32-]=5.5*10^(-6)mol/L

2.AgCl先析出；完全
产生AgCl时 [Ag+]=Ksp(AgCl)/[Clˉ]=1.8*10^(-10)/0.1=1.8*10(-9)mol/L
产生AgCrO4时 [Ag+]的平方=Ksp(AgCrO4)/[CrO42-]=1.8*10^(-12)/0.001=1.8*10^(-9)，所以[Ag+]=1.8*10^(-9)开平方=4.24*10^(-5)mol/L
所以产生AgCl沉淀时需要的银离子浓度<产生AgCrO4时所需要的银离子浓度
即滴入AgNO3试剂时，AgCl沉淀先析出

首先知道，当某种离子在溶液中减少到小于10^(-5)mol/L可以认为该离子已经沉淀完全
第二种沉淀析出时，溶液中有银离子浓度[Ag+]=4.24*10^(-5)mol/L
所以[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.8*10^(-10)/4.24*10^(-5)=4.25*10^(-6)<10^(-5)mol/L
可以认为AgCl沉淀完全