高一 化学 化学 请详细解答,谢谢! (23 20:54:30)

1.    120摄氏度时20mol某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后产物通过浓硫酸，恢复至原温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml。求气态烃的分子式
 
 
 
2.    一定量的乙醇在氧气不足的条件下 燃烧生成CO  CO2  H2O 。全部收集后测得总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为多少？

1、CxHy + (x+y/4)O2==xCO2 + 1/2yH2O
体积1 x+y/4 x 1/2y 120度时体积减少1-y/4
20 50
y=-6 题目有误。

2、10.8克水含氢1.2摩尔，即有0.2摩尔乙醇，生成一氧化碳和二氧化碳共0.4摩尔，质量是16.6克。容易算出，有一氧化碳0.0625摩尔，二氧化碳0.3375摩尔。
一氧化碳质量=0.0625*28=1.75（克）

1.120摄氏度时20mol某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后产物通过浓硫酸，恢复至原温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml。求气态烃的分子式

2. 一定量的乙醇在氧气不足的条件下 燃烧生成CO CO2 H2O 。全部收集后测得总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为多少？

20mol某气态烃与过量氧气混合至少生成20*22.4=400LCO2，因此为20mL
水蒸气体积50mL----H[50/20*2]，CO2体积40mL---C[40/20]
碳氢比2：5
C4H10？

2.10.8g水含氢元素0.6mol*2=1.2mol
一mol乙醇含5mol氢，即反映了1.2/5=0.24mol乙醇
0.24mol乙醇含碳0.24*2=0.48mol。
0.48mol碳完全燃烧生成21.12gCO2。现在只有27.6-10.8=16.8g
少了4.32g

现在有：
CO----0
28----16
X----4.32

X=7.56g，即含有7.56gCO

一.
因为燃烧后生成的气体不在标况下,所以不能计算出具体的物质的量,只能按计算比例,即H2O:CO2=5:4,即H:C为5:2
所以可设此烃分子式为 C 2X H 5X
1. 当X=1时,C2H5,无此种物质;