将1.28克铜粉，全部溶解在硝酸中，共产生（标况下）气体1.12L （不含有N2O4）

气体0.05mol-----0.05mol N元素
铜的物质的量 1.28/64=0.02mol-------0.04mol N元素
根据N元素守恒 需要加硝酸的物质的量是 0.09mol

这种题使用“硝酸守恒法”解决较为容易
首先，铜与稀硝酸、铜与浓硝酸的反应不同(参见书中方程式)，但对应关系一致。都是一摩尔铜对应两摩尔硝酸（这部分硝酸在反应中体现酸性），一摩尔气体（包括一氧化氮、二氧化氮）对应一摩尔硝酸（这部分硝酸在反应中体现氧化性）。
求反应中消耗的硝酸总量就是体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸的物质的量的和。
关系式：Cu----2NHO3
NO\NO2----HNO3
反应消耗铜0.02mol，对应的用于生成硝酸铜的硝酸就有0.04mol。反应共生成气体 0.05mol，对应体现氧化性的硝酸就有 0.05mol。

两部分硝酸加起来就是0.04mol+0.05mol=0.09mol