UC知道请教初三两道计算题。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 00:49:04
2、“三鹿奶粉事件”的“元凶”是三聚氰胺，其化学式为C3H6N6。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中蛋白含量。
（1）某品牌牛奶标签上有：蛋白质含量2.8g（每100g中含有）。若该牛奶中含有的蛋白质平均含氮量为16%，则该品牌牛奶中氮元素的含量为___（精确到0.01）
（2）若在上述每100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，则能把蛋白质的含量提高到多少克？（精确到0.01）
请各位写出解答步骤
谢谢（请用初中的方法解答）
请用初中知识解答
1.解：
3.2/(10-x)*100%=41%
得 x=90/41 g
CaCO3——CaO+CO2(气体)
56 44
y 90/41
y=1260/451 g,约等于2.8g
2.解：
(1)100g含有氮元素：2.8*16%=0.448,约等于0.45g
(2)三聚氰胺氮元素含量(x)：(14*6)/(12*3+6+14*6)=2/3
(0.1x+0.45)g*(100g/100.1g)=0.52g
???这是化学计算啊，很汗，早忘光了。！！！
1.CaCO3——CaO+CO2（气体)
设生成CaOymol,则反应掉的CaCO3为ymol,设剩下的CaCO3为xmol.
根据题意，100g/mol*xmol+56g/mol*ymol=10g*80%
(40g/mol*xmol+40g/mol*ymol)/10g=0.41
解得x=0.0514mol,y=0.0511mol
CaO质量为56g/mol*0.0511mol=2.8616g，约等于2.9g
A.
根据质量守恒定律得:反应前后Ca质量相等
10g*80%*40/100=3.2g
X*41%=3.2g X=7.8g 所以生成CO2质量为2.2g
设CaO质量为Y
CaCO3=CaO+CO2↑
56 44
Y 2.2g
所以Y=2.8g 即CaO质量为2.8g
Β
2.8*16%=0.448约为0.45g
14*6)/(12*3+6+14*6)=2/3
(0.1x+0.45)g*(100g/100.1g)=0.52g
3楼的CACO3并没有完全反应玩啊一段时间后
1、设反应的CACO3的质量为X，则
0.4X/【10-X]=0.41
X=5.2然后根据化学方程式计算
2、要知道蛋白质的化学式啊
+995