高中化学 得失电子数问题

该题中的含氧物质很多。但是象硫酸根，高锰酸根的氧元素处于稳定的状态。所以可以看作不参加反应。而双氧水的氧在负一价。中间价态很不稳定。发生氧化还原反应比有升降价。所以水的氧只能来自双氧水。此类题只要看准谁是稳定的不稳定的就能掌握其反应实质！

水中的氧已经满足八电子的稳定结构.而H2O2还不满足所以由它得电子!

高到高，低到低！
高的化合价者能将到高的化合价
地的只能升到低的！
化合价升降不能交叉！

这是一个氧化还原反应，氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生变化，有元素的化合价升高。也有元素的化合价降低。
因为整个过程电子是守恒的，有物质得电子（化合价降低）必然有物质失电子（化合价升高）
那么我们再来分析这个方程式
KMnO4+H2O2+H2SO4----K2SO4+MnSO4+H2O+O2
反应前后，只有Mn和双氧水中的氧原子化合价发生变化，所以双氧水中的氧原子失去电子转移给Mn
其他的物质化合价没有发生变化，所以既不得电子也不失电子，无法与别的物质发生电子转移

这个需要具体分析，关键是找出哪些物质的化合价发生了变化，化合价升高的一定是失电子的物质，化合价降低的一定是的电子的物质
但愿对你有帮助

在上面这个方程式里面可以明确是KMnO4中Mn的化合价从＋7变为MnSO4中的＋2价，是一个化合价降低的过程。
而在氧化还原反应中要记住，化合价有升必有降，所以刚刚化合价是降低了，现在就要找化合价升高的，只能是H2O2中O从－1升高到02中的零价。
这道题目还可以这样看，我们都知道KMnO4是强的氧化剂，比H2O2氧化性还要强，所以过氧化氢会被氧化，被氧化是化合价升高的过程，过氧化氢中氢是＋1价不可能升高了，只能升高－1价的氧，升高到0价，即生成氧气。

分析氧化还原中的得失电子，首先要明确化合价发生改变的元素。