一道化学！摆脱了~急阿~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 09:17:59
由硫酸钠和碳酸镁两种固体组成的混合物，用40ml盐酸全部溶解后，在标准状况下收集到0.448升CO2，若在溶液中加入含0.025molBa(OH)2的溶液可得到5.82克白色沉淀，此时溶液的体积为200ml，PH值为12，试计算：
⑴原混合中碳酸镁的质量
⑵得到的沉淀中硫酸钡的质量
⑶盐酸的物质的量浓度

如题~要有过程哦！

(1)因为生成CO2为0.448L,所以CO2为0.448/22.4=0.02mol，所以MgCO3为0.02mol，即为1.68g
(2)因为反应后PH为12，所以是碱过量，即反应时溶液中的Mg2+离子全被沉淀下来。所以沉淀中BaSO4质量为5.82-0.02*58=4.66g，
(3)盐酸物质的量= 与碱反应掉的+与CO3 2-反应掉的；
与碱反应掉的=0.025*2-0.04-0.01*0.2(最后剩下的OH-)=0.008mol
与CO3 2-反应掉的=0.02*2=0.04mol
则盐酸总量为0.04+0.008=0.048mol，则浓度为0.048/0.04=1.2mol/L

应该还是简单的
先写出化学反应方程式
然后由C原子守恒得出碳酸镁的物质的量
由硫原子守恒得出硫酸钠的物质的量，
最后由酸碱守恒得出盐酸的量浓度