一道化学问题 急!!!

这道题不敢保证我做的100%对,
但是我有一些思路,希望对你有帮助吧,

同完全溶解了,
说明开始时候的H2SO4过量了,
现在有剩余,加水稀释成了稀硫酸,
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2|
2.24L/22.4L/mol=0.1mol
生成氢气2.24L即生成氢气0.1mol,
这样可得出剩余的被稀释的硫酸为0.1mol.

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu|
通过过滤干燥除去的是Cu和水.
即Cu和水的质量共为7.5g,

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2|+2H2O
这个反应中Cu和SO2同样是64,
所以CuSO4+2H2O就为115ml了.

我就想到这里,再想不下去了?,
或许是脑袋卡住了想不下了,还是希望对你有帮助吧,

接楼上，通过H2可以算出加入的锌为6．5g，因为损失的为SO2，算上锌的加入量和H2还少了7.5，那么在没有和锌反应前的质量就为7.5+6.5+0．1molH2的质量即14．1g．
以上的总量就是损失量，通过SO2可以算出硫酸的摩尔量为0.1775mol，那么它的物质的量浓度就为0.1775mol/0.115mol＝1.59mol／L

锌以来和酸反映1：1
再者置换CU
按这样的思路去计算就好了