急需！！化学计算题

BaS04-----H2S04
223--------98
2.23-------A
A=0.98g，硫酸摩尔分数=0.98/98/0.01=1mol/L
同时，Ba2+反应0.01mol，还剩0.02-0.01=0.01mol

即生成BaCl2=0.01mol
BaCl2-----HCl
1-----------2
0.01--------Y

Y=0.02mol，即盐酸摩尔分数0.02/0.01=2mol/L

中性，说明H离子全反应完了，算出氢离子总量
先根据沉淀量算出硫酸中的H离子含量，那么剩下的氢离子
就是盐酸的了

首先有个问题
是加入1mol的氢氧化钡溶液，
还是1mol/L的氢氧化钡溶液？
我姑且认为是1mol/L的

因为沉淀是硫酸钡，可以算出硫酸的物质的量：y（具体自己来）

设盐酸为xmol
则混合液中H+的物质的量为x+2y，就等于氢氧化钡中OH-的量：2*0.02*1

得到x和y
再除以体积。得正确答案