高中化学电子排布问题

最外层的2p能级有4个电子，占有3个轨道。其中有1个2p轨道填满了2个电子，有2个2p轨道都只有1个未成对电子。因为这3个轨道位于同一能级，能量相同，彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓，而带负电的电子彼此排斥)，所以2p能级的这3个轨道两两垂直，每个轨道都是哑铃形状，伸展方向类似直角坐标系的3个坐标箭头方向，3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示。

电子排布式： 1s2 2s2 2p4
轨道排布式： [↑↓] [↑↓] [↑↓][↑][↑]
1s 2s 2px 2py 2pz

2Px，2Py和2Pz呈哑铃状排列,并且成相互垂直分布(2Px,2Py,2Pz are dumb-bell shaped,and are oriented at right angles to each other)。

对于您补充的问题：

“那么为什么后面两个轨道上上面的两个箭头不能朝下而要向上？”
这是轨道排布式的人为规定，只是为了统一和方便起见。就像一般说“热量”而不说“冷量”一样。

“为什么第一个轨道里面两个电子不能在后面的两个轨道里面呢？”
电子会尽量往能量低的能级里排布，这样符合最低能量原理，可以到达最稳定的状态。一个轨道最多放两个自旋相反的电子，这是泡利不相容原理，它是根据实验总结出来的规律，没有为什么。所有遵守泡利不相容原理的粒子自旋数为整数，叫费米子，而不遵守这一原理的粒子自旋数为分数，叫玻色子，电子属于费米子。后面的两个轨道能量高，前面的轨道能量低，电子就会优先排满能层的轨道，以达到最稳定状态。对于2p能级，有4个电子和3个轨道，其中3个电子先按洪特规则各占据一个轨道，最后一个电子就随便选择一个空位入住就行了。[↑↓][↑][↑]3个符号的顺序也是属于人为规定。如果各种顺序可以乱写，那么图看起来会很不方便(尤其是到了识别核外电子很多的原子，若要识别随意书写的轨道式，眼睛都会看花去)。

ns2 np4……
那不久两个电子未成对么 互成90度角

最外层电子排布：nS2np4,p有三个轨道，