一道初三化学题。求助！高分

基本的化学方程式计算应该会吧，不会m我
1.由取碳酸钠和硫酸钠的混合物溶于水，滴入氯化钡溶液到沉淀不再发生为止，共得沉淀4.3克可知沉淀是 碳酸钡 或 硫酸钡
2.此沉淀中加入足量盐酸后放出0.44克气体，可知盐酸和碳酸钡反应发出二氧化碳（硫酸钡不反应）则根据放出气体质量列盐酸+碳酸钡的化学方程式可求碳酸钡质量
3.共得沉淀4.3克，根据上求碳酸钡质量被总质量减的硫酸钡质量，一产生硫酸钡的质量为突破口列出硫酸钡和氯化钡反应的方程式可求硫酸钠质量
祝你学业进步！

沉淀BaSO4+BaCO3=4.3g
气体是CO2, 0.01mol
nCO2=nBaCO3=0.01mol
则，mBaSO4=4.3-0.01*(137+60)=2.33g
nNa2SO4=nBaSO4
mNa2SO4=2.33*142/233=1.42g

最完整过程，化学反应方程式：
Na2CO3+BCl=BaCO3!+2NaCl.
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2^.
数量关系：
Na2CO3－CO2，
106－44，
X －0.44，
106/X=44/0.44， X=1.06克。
即原混合物中碳酸钠为1.06克。硫酸钠你不问就不解了。
你给分太高了，有10分就够了，反而引来许多半吊子胡做混分。

BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
由上面两个方程式可以知道碳酸钡,二氧化碳,碳酸钠都是1:1:1
X/197=0.44/44 其中197和44分别为碳酸钡和二氧化碳的分子量
X=1.97g碳酸钡

也就是说硫酸钡的质量为4.3-1.97=2.33g

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl
有可以看出硫酸钠和硫酸钡也是1:1
Y/142=2.33/233 其中142和233分别为碳酸钠和硫酸钡的分子量
Y=1