UC知道一道简单的化学计算题~~急急急~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 15:03:24
用含FeS2 75%的黄铁矿生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，则生产490t 98%的浓硫酸，理论上需要这种黄铁矿多少t？
要有计算过程哦！谢啦~~~
还有哦~我想问一下，用于吸收SO3的物质是浓硫酸还是稀硫酸呢？
要有计算过程哦！谢啦~~~
还有哦~我想问一下，用于吸收SO3的物质是浓硫酸还是稀硫酸呢？
H2SO4:32/98 490吨 *0.98
FeS2 ：64/120 0.75x*0.98
2*0.75x=600吨
x=400吨
吸收SO3的物质是浓硫酸
m（纯H2SO4）=480.2t
m（S）＝480.2×32/（2+32+16×4）＝156.8t
m（S总）＝156.8÷0.98＝160t
FeS2含硫8/15
∴要纯的FeS2300t
∴要黄铁矿400t