一道化学计算题。急急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 08:40:30
将铜粉和镁粉得混合物12g加入49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净，干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g
（1）求原混合物中镁的质量百分含量（质量分数）
（2）求反应溶液的质量百分比浓度（溶质的质量分数）
求反应后溶液的质量百分比浓度（溶质的质量分数）

（1）
由
在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g
得
m（氧化铜）=12g
n（铜）=n（氧化铜）=12g÷80g/mol=0.15mol
m（铜）=0.15mol×64g/mol=9.6g
m（镁）=12g-9.6g=2.4g
ω（镁）=2.4g÷12g=20%
（2）
即求硫酸镁的质量分数
n（氢气）=n（硫酸镁）=n（镁）=2.4g÷24g/mol=0.1mol
m（氢气）=0.1mol×2g/mol=0.2g
m（硫酸镁）=0.1mol×120g/mol=12g
m（溶液）=m（镁）+m（硫酸）-m（氢气）=2.4g+49g-0.2g=51.2g
ω（硫酸镁）=12g÷51.2g≈23.44%
作的好累,追加点分吧