一道化学计算题.!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 16:02:36
100克NaHCO3和Na2CO3的混合物与20克NaOH固体混合物加热到250℃,充分反应后排出气体,冷却、称量剩余固体108克。求原混合物中的质量。

主要是过程啊！！！

谢谢了，如果讲懂了可以追加积分的！！！

解:这道题有两个反应，一个是碳酸氢钠分解出碳酸钠、水、CO2 一个是NaHCO3和NaOH反应成Na2CO3、H2O（先反应），由气体产生，说明NaOH反应完后，NaHCO3还有剩余先由20克氢氧化钠，算出与其反应的NaHCO3的量，为42g，生成水9g，又总质量减少了12g=100+20-102，得出碳酸氢钠分解出的水和二氧化碳共有3g=12-9 再由方程式得出分解的NaHCO3为8.13g 混合物中碳酸钠的质量为100-42-8.13=49.87g

数字我就不算了
我讲一下过程,因为碳酸氢钠加热会放出二氧化碳，已知总量减去剩下的质量，就得二氧化碳的质量，用关系式可算出碳酸氢钠的质量，再用总量减去碳酸氢钠的质量得碳酸钠质量．

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O <加热条件下.>

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O <加热条件下.>

第二个反应比第一个反应剧烈.即NaOH应完全反应.

根据NaOH的质量可算出反应完后生成的Na2CO3和H2O.

再根据这时的质量差,可算出还有多少NaHCO3参与反应一.

再将两式相加,便得出原反应物中的NaHCO3的质量.从而求出Na2CO3.