化学计算题一道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 10:22:32
为某种需要,一些只含C,H,O的有机物,其分子式可用通式(CxHy)m(H2O)n表示.现有一类只含C,H,O的有机物,他们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为1:2
问;此类有机物的通式应写成 :答:(CH)m(H2O)n
问应该怎样推算

答案不对，应为(CO)m(H2O)n。因为耗氧的通式为：
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2 H2O,怎么可能为完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为1:2 呢？

要么就是题目有问题，即完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为2：1，但答案仍不对，应为(CH4)m(H2O)n,而这种物质不存在呀。

推算的方法是：由生成的CO2定碳数即X，若1：1时，为Cm(H2O)n,
若是(CH)m(H2O)n时，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为5：4。完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比为3：2时，答案为(CH2)m(H2O)n.
其实还不一种写法是：CxHy(CO2)m(H2O)n.命题时可以用完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比，也可以用完全燃烧时消耗的O2和生成H2O的体积比来命题。例：完全燃烧时消耗的O2和生成H2O的体积比3：2时，答案为 C2H4（CO2）m。当m=1时，为C3H4O2。

这道题貌似有问题的，我计算了一下，无法得出m和n的关系，但是如果将他生成的co2改称h2就可以做了

通式错了吧,应该是:Cm(H2O)n