化学老师弄不清！一道高一化学问题，最好是专家来看看 谢

这个小题目还要化学专家来啊？你们老师不会？忽悠吧你!我来说下答案，先看看思路：

醋酸钠溶液本身是碱性，OH-离子浓度大于H+离子浓度，
醋酸酸性；加入到醋酸钠溶液里后，整个溶液成酸性，且H+离子浓度比原来的醋酸溶液中的小，
H2O = H+ + OH-;
混合后溶液H+浓度>纯水>醋酸钠溶液，因而由动态平衡的列夏特勒原理可知水解程度被减小，

答案是减小。

CH3COO-+Na++H2O===CH3COOH+Na++OH-
在醋酸钠溶液中加入醋酸,右边的醋酸浓度增大,平衡向左移动,所以醋酸钠水解程度降低.

我认为是不一定...
因为醋酸钠中有大量的醋酸根以及少量的醋酸(水解为弱反应，在盐溶液中视为少量反应)，加入的醋酸中含有大量的醋酸和少量的醋酸根(因为醋酸的电离度小)，如果加入了少量的醋酸会促进水解(因为CH3COOH对水解的阻止作用较小)，如果加入大量的醋酸会抑制水解(因为CH3COOH对水解的阻止作用较大)。
所以要看你加了多少的醋酸

是减小~因为醋酸分子在水中会电离出醋酸根离子和氢根离子~而这醋酸根离子会抑制醋酸钠的水解~因为醋酸钠也会水解嘛~明白?希望能帮到你

增大了。可以从两方面考虑，1、从醋酸方面，同浓度醋酸，加入醋酸钠，醋酸根增多，电离变小，要有一部分醋酸根变为醋酸，这部分醋酸根有醋酸电离出的，也有醋酸钠的。2、从醋酸钠做出发点，加入的醋酸会电离出醋酸根，溶液中醋酸根浓度上升，平衡破坏，会有一个减小醋酸根浓度的趋势，从而导致醋酸根向醋酸转化。

当然减小了。。。。。看看上面人的解答。。我完全同意