UC知道一道高中化学问题~求解
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 20:16:52
燃烧Ag液态乙醇，生成CO2气体与液态水
放出热量为QKJ．经测定Ag乙醇与足量的金属Na反应
能生成5．6（标准状况下）氢气，则乙醇燃烧的热化学方程式为何是
1／2C2H5OH（L）＋3／2O2（g）=CO2(g)+3/2H20(l) △H=-QKJ/MOL
能生成5．6L（标准状况下）氢气
放出热量为QKJ．经测定Ag乙醇与足量的金属Na反应
能生成5．6（标准状况下）氢气，则乙醇燃烧的热化学方程式为何是
1／2C2H5OH（L）＋3／2O2（g）=CO2(g)+3/2H20(l) △H=-QKJ/MOL
能生成5．6L（标准状况下）氢气
氢气是5.6升标况即0.25MOL，依据化学方程式反映出的关系：2MOL乙醇生成1MOL氢气，计算得A克乙醇0.5mol。所以燃烧A克乙醇放热QKJ。
写热化学方程式需要的是物质的量即0.5MOL乙醇完全燃烧放出QKJ热量。如题。
这个热化学方程式关键就是确定△H。
由5.6L氢气可算出乙醇是0.5mol，而这些乙醇燃烧放热为QKJ，所以对于下面的热化学方程式（乙醇前的系数为1/2）△H正好为-QKJ/mol。
生成了5.6升氢气说明乙醇的摩尔质量是05摩尔！
一摩尔乙醇可以生成0.5摩氢气！
所以热化学方程式乙醇前面的系数是二分之一！
由氢气质量可推出乙醇有0.5mol，所以化学式都要除以2，这是反应热的基本常识啊，你可能忘了吧，再看一下书吧
氢气是5.6升，说明乙醇是0.5mol啊~