高一 化学 物质的量浓度, 请详细解答,谢谢! (27 21:13:29)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 06:00:39
向1L  AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,写出化学化程式,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度,

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
根据化学方程式，氯化铝的物质的量=（b-a)mol,氯化铝生成沉淀及溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠=4（b-a)mol。
所以，原溶液中Fe3+的物质的量浓度=[b-4（b-a)]/3=(4a-3b)/3(mol/L)

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀＋3NaCl （1）
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3沉淀＋3NaCl （2）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O （3）
由方程式（3）可见，Al(OH)3有b－a mol
那么根据方程式（1），AlCl3与NaOH反应消耗了NaOH 3（b-a) mol
所以FeCl3的物质的量为【a－3(b-a)】/3=(2a-3b)/3
元溶液中Fe3+的物质的量浓度是(2a-3b)/3 mol/L

(1)AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
(2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl

(3)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
n((3)NaOH)=b-a=n((3)Al(OH)3)=n((1)Al(OH)3)=n((1)AlCl3)
所以n((1)NaOH)=3n((1)AlCl3)=3(b-a)
所以b=n((总)NaOH)=n((1)NaOH)+n((3)NaOH）+n((2)NaOH)=4(b-a)+n((2)NaOH)
又因为n((2)NaOH)=3n((2)FeCl3
所以n((2)FeCl3)=[b-4(b-a)]/3=(4a-3b)/3 ( mol)
所以c(Fe3+)=c((2)FeCl3)=n((2)FeCl3)mol/1L=(4a-3b)/3(mol/L)