初二 化学 科学 请详细解答,谢谢! (28 10:23:56)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 12:39:06
有MgSo4 、Fe2(so4)、3 K2So4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为
A 100-a/3％ B 100-3a/3％ C 2(100-a)/3％ D(100-3a)％
请说明理由

一个硫原子对应四个氧原子
s ~ 4o
32 4*16
所以两种元素的比值就是1：2
如果硫元素的质量分数为a%的话，氧原子的质量分数就是2a%
所以剩下的金属元素的质量分数就应该是1-3a%，就是（100-3a）%
选d

D

其实有一个突破点。就是硫跟氧的相对原子质量。。一个硫32。一个氧分子也是32。。。而且离子结合形式是SO4。所以有多少硫，，，就有多少个两倍的氧，即2A。。。。混合物只有金属。硫和氧。氧加硫是3A。。。
那你说金属的百分数是多少？？？？？
这样你要听不懂。。。我就去菜市场买快豆腐撞墙死掉好了。要是懂了，就给我积分哦。。。。。
（刚开始没想到。在那里傻傻的用XY代进去算。人都被算晕掉了）

（D）

把混合物看成是金属和硫酸根的结合，含硫a%,按照硫酸根SO4的组成，氧元素含量是硫的2倍，即2a%.所以含金属质量分数是（100-3a)%.选D