在等质量的硫酸中加入多少铁和锌反应终止时天平仍然平衡？

应该选A 使金属过量。
我们来看看反应式 h2so4+zn=znso4+h2 h2so4+fe=feso4+h2
硫酸98 锌63 硫酸锌159 铁56 硫酸铁152
一共有100乘9.8%的硫酸是 9.8g
而zn只能反映6.3g fe反映 5.6g
生成 15.9g的zuso4 和 15.2g的feso4
加入了锌，铁各7g 锌反映6.3 余下0.7 铁反映 5.6余下 1.4
所以 天平右边 15.9+0.7=16.6g
天平右边 15.2+1.4=16.6g
所以应该选A

1.使金属过量，A
2.如果酸全过量，放出氢气质量不同，不能选B、C、D

铁与锌的质量比为63:54

A,因为硫酸的量相对于铁和锌是不足的，加入相同质量的的铁和锌放出的氢气也是质量相等的。