具体写出几组离子不能共存的例子

Ag+ Cl-;
H+,HCO3-
Cu+，OH-

1、一酸一碱不共存
H+和OH-是最简单的。

2、弱酸阴离子与H+,弱碱阳离子与OH-不能【大量共存】。
CH3COO- 与 H+ NH4+与OH-

3、还原性离子跟氧化性离子无法共存。
Fe3+与NO3- S2-与 Cl0- S2-与SO32-

4、能生成气体、沉淀、或者不能离解成离子的物质不能【离子共存】
H+与碳酸根、碳酸氢根，铝离子与OH-等等。

一般就是这些。
如果还要考虑弱酸弱碱的电离平衡的话，则更复杂一些。

溶解性表

钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水。
盐酸盐难溶银亚汞。
硫酸盐难溶钡和铅（硫酸钙和硫酸银微溶）。
其余多为难溶碱和盐。

一：会反应生成沉淀、气体、弱电解质。
1、 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 如：Ca2+和PO43- 、Ag+和Br-、Cu2+和S2-等
2 、结合生成气体物质的离子不能大量共存
如：H+和CO32-、H+和HS-等
3 、结合生成弱电解质的离子不能大量共存
如： H+和OH- 、 H+和F-、 H+和PO43-等

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强氧化性的离子和较强还原性的离子间不能
大量共存
较强氧化性的离子：Fe3+和MnO4-(H+)、ClO-
较强还原性的离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-
2.特定条件下的氧化还原反应
NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的离子共存
S2O32-在碱性条件下能稳定存在，但在酸性条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S↓+ SO2↑+H2O
S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下：
2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O

三、由于形成络合离子，离子不