NaHCO3可用于焙制糕点，受热时分解，发生如下反应：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,

设反应的NaHCO3质量为x。
反应前后质量守恒
m(H2O+CO2)=16.8g-13.7g=3.1g
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
168g-----------------------18g+44g
x-----------------------------3.1g
得x=8.4g
NaHCO3%=8.4g/16.8g×100%=50%

差量法吧
2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O △m
2------------------------------------44+18(水+二氧化碳跑出去的质量)
X-------------------------------------16.8-13.7(实际质量)
解得 X=0.1mol 也就是8.4g 所以含碳酸氢钠8.4/16.8 *100%=50%

解“设反应的NaHCO3质量为x。 则m(H2O+CO2)=16.8g-13.7g=3.1g
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18+44
x 3.1g
168/x=62/3.1g
得x=8.4g
W（NaHCO3）=8.4g/16.8g×100%=50%
答：原固体中发生分解的NaHCO3的质量分数为50%

2NaHCO3----Na2CO3+H2O+CO2,
168 62（水和二氧化碳）
M 3.1

得：M＝8.4
8.4/16.8＝50%

两次固体的的质量差值，就是碳酸氢钠分解出去的水和二氧化碳
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
设反应掉的碳酸氢钠共有Xmol
则H2O和CO2都是X/2mol
所以X/2*18+X/2*44=16.8-13.7
9X+22X=3.1