电解池问题（06重庆）

1.放电时，是原电池转化为电解池，对于给出的方程式，只要看放电方向,即
Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- =2PbSO4 +2H2O
所以正极反应式：
正极得电子，化合价降低
PbO2＋2e－＋SO42－+ 4H+＝PbSO4＋2H2O

从总反应方程式Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- =2PbSO4 +2H2O可看出，反应过程是不断消耗硫酸的过程，所以硫酸浓度在不断减少

从总反应方程式Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- =2PbSO4 +2H2O可看出，转移电子是2e-。而负极板质量增加，是因为Pb转变为PbSO4，所以1mol电子转移时，增加质量为96/2=48

2、此时是电解池装置，电极材料分别是：
与电源正极相连是Pb，与电源负极相连是PbO2
A极与电源负极相连，是阴极，要得电子化合价降低，所以A处产生PbSO4
B极与电源正极相连，是阳极，要失电子化合价升高，所以B处生成PbSO4
正负极极性相反

(1)放电时阳极的过氧化铅（+4价）得电子后变为铅离子（+2价），
电极反应式：PbO2+4H+ +2e = Pb2+ + 2H2O；
由于硫酸参与反应，硫酸浓度愈低；
理论上阴极的铅反应后生成硫酸铅，质量增加1molSO4离子，即98g；实际上硫酸铅溶解了。
放电反应方程式：PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)
（2）A极外接电池负极，A极得电子，Pb2+ 生成Pb；
B极失电子，Pb2+被过氧化生成PbO2；
铅酸电池的阳极始终是PbO2（放电反应中得电子的一极），阴极始终是Pb（放电反应中失电子的一极），因此相较于充电前的电池两个极性发生了改变。
充电反应方程式：PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应)

正极：PbO2+4H+ +