一道初中化学选择题..急急！！

不说别人了，我发表我的意见，这个题不难，只要你理解了，就好回答，答案是选择A。
因为，碳酸钙高温分解了，生成的是氧化钙和二氧化碳，那么就是说，反应前后，钙元素并没有流失，这就是这个问题的突破口，由题目知道，反应前，钙元素的含量应该是100*0.8*0.4=32g，对吧 ，这个你应该清楚，那么就是说，反应后钙元素依然是32g，它占剩余固体的41%，那么剩余固体的质量=32/41%=78g，比反应前少了22g，哪去了呢 ？全部是二氧化碳，二氧化碳是气体，走了，由此，写出反应化学反应方程式，用十字交叉法，得到氧化钙的质量=56*22/44=28g，答案是28g，就这么简单，选择A
回答完毕，希望对你有所帮助

实际碳酸钙 100*0.8=80g
钙元素质量 80*0.4=32g
剩余物质量 32除以0.41约等78g
生成co2质量 100-78=22g
方程式求解CaO 56：44=x:22
解得CaO质量28g

100g石灰石中含碳酸钙80g,跟据碳酸钙和氧化钙之间的定量关系,可得氧化钙的质量为44.8g,而杂质的质量为20g,故产生的氧化钙的质量分数为44.8/(44.8+20)=69.1%

这个题不难 但是也没有那两个选B的过程那么简单 我同意选A的 过程和他们的差不多 呵呵

解析: 由于碳酸钙质量分数为 80% .. 而物质为100g
明显碳酸钙质量为80g.
所以碳酸钙的物质的量
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=80g / 100g/mol=0.8mol
所以
n(Ca2+)=n(CaCO3)=0.8mol
m(Ca2+)=n(Ca2+)xM(Ca2+)=0.8mol x 40g=32g
又因为反应后的钙元素(存在形式为钙离子)的质量分数为41%
发生的反应为: CaCO3=======CaO+CO2↑
高温

所以m(Ca2+)仍为32g
所以m(剩余)