在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65--98-----161---2--- 161-98=63
x---y----------------- 106.3-100=6.3
x=6.5,y=9.8
求：参加反应的锌的质量？ 6.5g

H2 的质量是2g

原稀硫酸的质量分数？9.8/100=9.8%

解：设有X克锌参加反应，生成Y克氢气，硫酸质量分数为Z
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑
65g 98g 161g 2g 溶液质量增加63g
Xg 100Z Yg 106.3-100=6.3(g)
X=6.5g,Y=0.2g,Z=0.098=9.8%

用作差的方法。 先算出相对质量的差 再用实际值带入

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65--98-----161---2--- 161-98=63
x---y----------------- 106.3-100=6.3
x=6.5,y=9.8
求：参加反应的锌的质量？ 6.5g

H2 的质量是2g

原稀硫酸的质量分数？9.8/100=9.8%