将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中

1.50g质量分数为12%的氢氧化钠溶液的溶质质量：50*0.12=6g
溶质质量 5g+6g/总质量50g+5g=11/55=20%

2.Na0H---HCl
---40----36.5
11g------N
N=11*36.5/40=10.0375g，=盐酸质量
10.0375/18.25=55%=盐酸浓度。市售浓盐酸大约是37%

3.反应生成NaCl
Na0H---NaCl
40-----58.5
11g-----M
M=16.0875g
质量分数：16.0875/总质量[55+18.25]=21.96%

你好，你的问题的答案是：

1.50g质量分数为12%的NaOH的溶液中有m（NaOH）=50*0.12=6g
再溶解5g时，NaOH质量=5g+6g=11g ，溶液总质量=50g+5g=55
所以NaOH的质量分数=11g/55g*100%=20%

2.设HCl质量为X，NaCl质量为Y
Na0H + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
11g X Y
40/11g=36.5/X 40/11g=58.5/Y
X=11*36.5/40=10.0375g Y=11g*58.5/40=16.0875g
所以，HCl质量分数=10.0375g/18.25g*100%=55%

3.溶液总质量=55g+18.25g=73.25g
Nacl质量分数=16.0875g/73.25g=21.96%

如果不懂，再发信息询问吧！

所得溶质质量分数为20%，盐酸的溶质质量分数为55%，反应后溶液的溶质 质量分数：21.96%，解析如下

1 50*0.12=6g
溶质质量 5g+6g/总质量50g+5g=11/55=20%
2.质量分数：