化学老师来看看SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)的反应是放热还是吸热

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 01:53:14
书上是这样的SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)；△H=+Q kJ/mol（Q>0）
但一题目是SiCl4(g)+2H2(g)总能量2312焦，Si(s)+4HCl(g）总能量2076焦.
明明是反应物的总能量>生产物的总能量，
也就是说断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量。
为什么还说是吸热呢？

断开化学键吸收的能量=2312KJ,形成化学键放出的能量=2076KJ,
所以该反应的反应热是:
2312-2076=236（kJ/mol ）

第二个给的是吉布斯自由能G吧？
http://baike.baidu.com/view/716342.html?wtp=tt

反应物总能量多表示，化学键能量多，也就是要更多能量来破坏化学键。吸收2312，保留2076.放出236.

从温度考虑放热需要温度的条件很低往往只需点燃或者加热因为温度太高会抑制放热反应的速率~~上述反应温度为1380K所以可以基本定的是吸热反映

吸热加快了分子运动也就形成了反应

放热，置换反应