同一元素组成的氢化物 氧化物 酸 碱等的金属性 非金属性与这个元素的金属性非金属性有什么必然联系吗

你问的问题范围很大，很难回答
不过我认为，是有关系的
比如说氧化性最强的F2（单质中）
非金属性很强吧，它的氢化物HF，还原性非常弱，几乎没有（F-非常稳定）
所以 一般来说
非金属性越强 它的氢化物还原性月弱
是有一定必然联系的
像他们所说
应 该具体分析哪一种元素比较好回答
有错误的话请指出谢谢

简单的说，除掉0族的元素周期表上，越靠近左下的元素金属性越强，越靠近右上的元素非金属性越强（注意，0族的元素既不表现氧化性也不表现还原性）

对于金属元素，其对应的碱，碱性越强则此元素的金属性越强，表现为金属单质还原性强。
而对于非金属元素来说，其对应的酸[注]酸性越强则此元素非金属性越强。表现为非金属元素的氧化性强。另外，氧元素属于例外……他不存在最高价氧化物这一问题（也就是说，没有“氧酸”这种东西），但是其非金属性和氧化性都毋庸置疑。类似的还有F（氟），F的非金属性和氧化性均不弱于氧。

[注]这里的酸指的是非金属元素最高价氧化物对应的水化物，比如S对应的是H2SO4而不是H2S或者H2SO3，再比如虽然HCl也是强酸，但是Cl对应的酸实际上是HClO4（HClO4是高氯酸，同样属于强酸，但与硝酸类似的是其中正七价的Cl元素也有氧化性。）

以I A族（第一主族）元素为例说明金属性的演变。
I A 族包含 H（氢）,Li（锂）,Na（钠）,K（钾）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fr（钫）。
由H到Fr,最高价氧化物对应水化物分别为H2O，LiOH,NaOH,……，FrOH。
其碱性逐渐增强。
p.s.氢元素实际上是否属于第一主族尚有争议，因为他很特殊：纵观所有主族，一切其他元素都会在最外层电子数等于8时达到稳定，而H则是电子数为2时稳定。
p.s.第一主族最外层电子数为1，很容易失去，因此这一族的金属性都很强。NaOH，KOH，RbOH，CsOH，FrOH都是强碱；而Na,K,Rb,Cs,Fr的还原性都很强，常温下在空气中就会氧化（更夸张的是，Cs，Fr甚至会因为与空气中氧气的剧烈反应而自燃）。

以VI A族（第六主族）元素