两三道高一必修一化学题

1.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液,若使铝完全转化为Al(OH)3,所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是 A,4mol B,6mol C,8mol D,16mol
解析：
相关反应的方程式如下（相关气体、沉淀等符号略）：
①2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2；
②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
④AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
方案甲：如果按照先用盐酸把铝完全溶解，再用氢氧化钠将氯化铝中的铝离子沉淀出来的方案来进行（反应②与反应④），将消耗12mol的盐酸与12mol氢氧化钠，共24mol。
方案乙：如果按照先用氢氧化钠把铝溶解，再用盐酸把偏铝酸钠中的铝元素沉淀出来的方案来进行（反应①与反应③），将消耗4mol氢氧化钠与4mol盐酸，共8mol。
如此看来，方案乙消耗的材料要比方案甲的要少。那么，是否这样就意味着最佳方案就是乙案呢？
我们不妨看看方案丙：由反应⑤中，我们不难看到，要生成4mol的氢氧化铝，需要3mol偏铝酸钠与1mol氯化铝反应即可。于是，可以反推，3mol偏铝酸钠消耗的氢氧化钠也是3mol，1mol氯化铝消耗的盐酸是3mol，所以，总消耗的材料是6mol，如此看来，方案丙才是最佳选择！
2.1、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
表格见http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/15006/
下列分析推理不正确的是（ C ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol・L－1
B．加入混合物9.2g时盐酸过量
C．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
D．该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质