一道初二科学竞赛题及解题过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 18:48:44
2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？
3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）
A （2N-M）/55 B （2M-N）/55 C (M-N)/17.5 D (N-M)/17.5

第一题
有题目知道 SO3分子比SO2分子多一个O
所以（M-N）kg就是0的质量
所以16分之一为（M-N）kg/16
Nkg/（M-N）kg/16=16N/（M-N）是相对分子质量 （若不明白相对分子质量如何计算 请参考课本）
第二题
设金属元素为R 化合价为a 相对原子质量为x
由交叉定个数知
R2Oa是氧化物的化学式（此时假定a不为偶数）
RCla是氯化物的化学式
故
2x＋16a＝M
x＋35.5a=N
故a=（2N-M）/55
当然a为偶数时答案也不一样
但是题中没有此答案
则选A

1.SO3分子比SO2分子多一个O
所以（M-N）kg就是0的质量
所以16分之一为（M-N）kg/16
Nkg/（M-N）kg/16=16N/（M-N）是相对分子质量

2.设金属的化合价是x金属为A，
则金属氧化物为：A2Ox，金属氯化物为AClx。
氧的相对原子质量为16，氯为35.5，设金属的相对原子质量为a
则可列方程组2a+16x=M①，
a+35.5x=②
②*2-①得55x=2N-M,
故x=（2N-M）/55
选A

初二学化学了？？？？？？？？？？？？？？？？？？