化学盐的水解的问题~~!

醋酸钠的水解方程：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,当醋酸或者氢氧根的浓度减小时，则反应正向移动，即水解程度增大，首先，NaOH会增大OH-的浓度，因此反应受抑制，不行；氯化钠对水解程度无影响，不行；氯化铵中的铵根离子会结合一定量的氢氧根：(NH4+)+OH-=NH3.H20（一水合氨），减小氢氧根的浓度，使醋酸俺的水解程度增大；加醋酸会增大反应中醋酸的浓度，抑制水解，不行；加盐酸可以中和掉氢氧根，是水解程度增大，故可行。
综上，选择NH4Cl和HCl

醋酸钠水解先碱性，生成CH3COOH和OH-
加入NaOH，增大了OH-浓度，不能使水解程度增大；
加入NaCl，不影响水解程度；
加入NH4Cl，由于NH4Cl水解显酸性，产生H+，跟OH-中和，故能促进水解；
加入CH3COOH，抑制水解，因为它是水解的产物嘛；
加入HCl，反应生成CH3COOH，抑制水解，理由同上。
所以答案是NH4Cl

醋酸钠水解，醋酸根离子结合水电离出的氢离子，所以加入的物质有氢离子能结合醋酸根离子，或者能消耗氢氧根离子
加醋酸则抑制其水解，因为水中醋酸分子是一定的，加的多了，水解生成的就少了，水解程度变小了。
NH4Cl 和HCl可以

NaOH能电离出大量OH-抑制CH3COO-的水解，使其水解程度减小；
加入NaCl固体对CH3COO-的水解无影响，若加入的是NaCl溶液则相当于加水，能促进CH3COO-的水解，使其水解程度增大；
加入氯化按促进CH3COO-的水解，使其水解程度增大；
加入醋酸能电离出醋酸根抑制醋酸钠的水解，使其水解程度减小；
加入少量盐酸能消耗掉CH3COO-水解生成的OH-，促进CH3COO-的水解，使其水解程度增大。