八年级化学，急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 04:03:02
现有铜、锌混合物5克（粉末状）与48.74克某未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，可制的氢气0.04克，求：
（1）原混合物中铜的质量。
（2）所得溶液溶质质量分数。

由方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2

根据氢气的质量，可计算出Zn的质量，

铜粉的质量＝5g-Zn的质量。

再由方程计算出反应后生成的ZnSO4质量

溶液总质量＝48.7+Zn的质量-氢气的质量

所得溶液溶质质量分数＝ZnSO4质量/溶液总质量

由方程式：Zn＋H2SO4==ZnSO4+H2可计算出Zn的质量，再用5g减去该质量得到铜的质量。
由方程式：Zn＋H2SO4==ZnSO4+H2可计算出ZnSO4的质量，算出ZnSO4的质量分数，即得到溶液溶质质量分数。

(1) 铜不与硫酸反应，所以氢气全是锌置换出来的，其比是1比1.所以有0.04/2=.0.02mol的氢气。有0.02mol的锌。锌的质量=0.02*65=1.3克。
（2）生成了硫酸锌，质量为0.02*（65+96）=3.22克。溶液总质量为48.74+3.22-0.04=50克。w=3.22/50=0.0644.

先要确定是谁先反应，然后列方程