为什么等物质的量的氢和炭相比,氢耗氧量多
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/15 19:51:37
详细一点,谢谢
错了,是等质量
错了,是等质量
2H2+O2=2H2O
C+O2=CO2
质量相同时,H2与C物质的量比是6:1;这样根据上面的反应式,它们的耗氧量比就是3:1,自然是氢耗氧量多。
2H2+O2=2H2O C+O2=CO2可知,消耗1mol氧气,需要氢气2mol即4克,而需要炭1mol即12克.
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2H2+O2=2H2O
C+O2=CO2
质量相同时,H2与C物质的量比是6:1;这样根据上面的反应式,它们的耗氧量比就是3:1,自然是氢耗氧量多。
2H2+O2=2H2O C+O2=CO2可知,消耗1mol氧气,需要氢气2mol即4克,而需要炭1mol即12克.