元素X的最外层有7个电子，元素Y的最外层有2个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是？

X的最外层有7个电子,说明是第VIIA族元素，为非金属元素常见价态为-1价，元素Y的最外层有2个电子，说明是第IIA族元素，为金属元素，常见价态为+2价，形成化合物时金属元素在前，非金属元素在后，则有：
+2 -1
Y X-------YX2
答案为B。
明白么

D （XY均为主族元素）
X最外层7个电子 为了达到8电子稳定结构 他需要得到一个电子或与别的原子共用一对电子 化合价可以看成-1价 Y最外层有2个电子 易失去最外层的2个电子 化合价为+2 所以 X与Y形成的化合物化学式可能是Y2X

B
元素X最外层有七个电子，则该原子易得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子；元素Y最外层有两个电子则易失去两个电子形成带两个单位正电荷的阳离子；当两个例子组成化合物时，为保持总电荷数为零，故一个Y与两个X形成化合物。书写时习惯正价离子写在前，故选B

B，X需要得一个电子来满足8个稳定的，而一个Y可以失去两个电子给两个X元素，而X显负化合价。
很简单，楼上两位怎么答的。

选B
因为Y容易失去电子，失去2个电子后变为阳离子，在前面，且显+2价。而X容易得到一个电子，得到后变为阴离子，在后面，且显-1价。所以是YX2.

B YX2
该化合物类似于氯化钡（BaCl2）