为什么原子的最外层电子数不超过8个？拥有7层电子层的元素是哪种元素

请看下这么说能不能更加明确:
纵观元素周期表,元素原子的最外层电子没有超过8的,例如S区的Fr价电子是7s1,d区的Fe是3d64s2,p区的Pb是6s26p2,
f区的La是5d16s2……
根据能量最低原理，电子先填充能量较低的轨道，后填充能量较高的轨道，
电子填充有如下顺序：
1s.
2s.2p
3s.3p.3d
4s.4p.4d.4f
5s.5p.5d.5f.5g
6s.6p.6d.6f.6g.6h
对于这些原子来说，各轨道能量的顺序是
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np＜(n+1)s＜(n-1)f＜nd＜(n+1)p
而最外层的s轨道和p轨道只能填有8个电子，当最外层电子数超过8时，电子只能依次填充到未满的f轨道和d轨道（未什么这里说f轨道和d轨道未被填满，同样也是根据能量最低原理）。
综上所述，可以得到，原子最外层电子数不能超过8。

拥有7层电子层的元素是位于元素周期表第七周期的所有元素．

由于能级交错的原因，End＞E(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n＋1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。

同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
拥有7层电子的元素,在元素周期表第7周期
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