在醋酸钠溶液中加水C（OH~)为什么降低，而C（CH3COOH)为什么会升高？

醋酸钠显碱性，加水相当于对碱进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，
而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于他水解，所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。
供参考

醋酸钠在水溶液中存在水解平衡
越稀越水解

C（CH3COOH)是不会升高的.一定会降低.

根据C（CH3COO-)XC(H+)和C(H+)XC（OH~)为定值.C（CH3COO-)一定降低,则C(H+)升高.然后便可得C（OH~)降低.

物质的量和浓度的概念要弄清楚.

本题用宏观来看CH3COONa(aq)显碱性，碱加水则碱性下降，也就是C（OH-）下降则C（H+）上升。C（H+）上升则C（CH3COOH）下降。

醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液显碱性,加入水后相当于稀释,故C（OH-）降低,同时醋酸根发生水解且程度大于电离,故增加

醋酸钠本来就是显碱性的.加水虽然会促进它的水解.可是加入水的体积比水解出来的氢氧根汏的多.所以浓度变少了

c(OH~)少了.那氢离子就多啦.. 合成醋酸的量就多了