为什么酸碱溶液中c(H+)与c(OH-)乘积是常数？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 19:43:21
总觉得不可能，难道100mol/L的盐酸溶液（假如有）里，乘积也是只有那么小一点吗？c(H+)可是100mol/L啊！

100mol/l?盐酸溶液最高浓度是37%左右吧，如果我没记错的话。这个假设就不成立，只可能作为一理想情况来想。
而在正常情况下，c(H+)越大，则c(OH-)越小，就算就算c(H+)=100乘那个mol的常数（不好意思，毕业太久忘了，好像是N吧），那c(OH-)=10的负16次方/那个mol的常数，小是小点，理论上也是可能的啊本来就是理想情况嘛，积也就是常数喽。当然不考虑温度的影响（一般除了研究只是做题都不考虑）

它是指溶液中的水电离出来的H+ OH- 的乘积是个常数吧，叫水的离子积..和温度有关

水溶液，稀的酸、碱溶液中c(H+)与c(OH-)乘积是常数,叫离子积常数，用Kw表示。常温下Kw=10的负14次方，它只与温度有关。温度不变时，c(H+)与c(OH-)成反比。酸溶液相当于向水中加酸，c(H+)增大，抑制水的电离，水电离出的c(OH-)=10-16所以Kw=100*10（-16）=10的负14次方