一道初三化学选择题！急！！！

某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140克该粗盐样品溶于水中，过滤得到不足3克泥沙和1000克溶液。取出500克溶液进行测定，其中含有镁元素1.2克、钙元素2克、氯元素42.6克。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为？
A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%
（并写出计算过程）

A

140g粗盐（MgCl2,CaCl2,NaCl,泥沙）
共1000g溶液取500g(即溶液分成相等的两份）
n(Mg）=1.2/24=0.05mol
n（Ca）=2/40=0.05mol
n(Cl)=42.6/35.5=1.2mol
NaCl中的Cl的物质的量=1.2（总量）-0.05*2（MgCl2中的Cl）-0.05*2（CaCl2中的Cl）=1mol
m总（NaCl）=1*（1000/500)*58.5=117(g)
NaCl%=117/140*100%=83.57%

溶液中的氯元素只有42.6克，那么除了镁，钙所用氯元素外其他的氯元素都在氯化钠中
氯化镁中的镁有，1.2/24=0.05摩尔，那么氯元素就是0.1摩尔，即3.55克
氯化钙中的钙有，2/40=0.05摩尔，那么氯元素就是0.1摩尔，即3.55克
所以氯化钠中氯元素就有42.6-3.55-3.55=35.5克，即1摩尔
所以氯化钠的质量为1*58.5=58.5克
原粗盐中氯化钠的质量分数约为58.5*2/140=84%
选A

M g C l 2 C a C l 2 所以42.6-3.55-3.55=35.5g
24 71 40 71 N a C l
1.2g 3.55g 2g 3.55g 23 71
X 35.5g X=11.5g
NaCl重11.5+35.5=47g
原粗盐中氯化钠的质量分数约为47g/140g乘百分之百约为百分之33.6

选A
解：
Mg--MgCl2--2Cl-
24---------------71
1.2--------------X
X=3.55g
Ca--CaCl2--2Cl-
40--------------71