求元素周期表中的问题

s p d 指的是电子层的亚层轨道 而不是指电子层
比如说第一层轨道（K） 只有s亚层 而s亚层只有1个电子轨道 形状为球形 只能容纳两个电子 所以第一周期只有两个元素 H是1s1，He是1s2
类似的 p亚层有3个轨道 形状为沿xyz三条轴的纺锤形 最多可以容纳6个电子
d亚层有5个轨道 最多可以容纳10个电子 以d亚层作为外层的都是过渡元素
而镧系和锕系元素中所标出的f亚层 有7个轨道 最多可以容纳14个电子
电子一般从s轨道开始填充 因为它的能量最低
然后是p d f 但是也有特殊的状况
大多数元素的电子填充规律可以用Pauli（泡利）不相容原理、Hunt（洪特）规则以及能量最低原理来推测
相对原子质量：238 常见化合价： +2,+3,+4,+5,+6 电负性： 0
外围电子排布：5f3 6d1 7s2 核外电子排布： 2,8,18,32,21,9,2
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10f3 6s2p6d1 7s2

这个是电子排布式,准确的说是该原子的核外价电子排布式
至于说它是怎样写出的等到高中选修会学,我不可能在这里用几行字会讲的清楚的

书是化学选修<<物质结构与性质>>
到高二就会学了

这是原子核外电子排布式。元素周期分d区，ds区，f区，s区，p区第一第二主族是s区，
p去包含第三到第七主族，外加零族
d区有第三到第七副族，外加第八族
ds区有第一第二副族，
镧系和锕系在f区
5f是指第五层f上由三个自旋电子，其他类推啊
希望有助

果然好学，以前我怎么没留意元素周期表中间有些这么奇怪的数字

这是原子核内电子的排列。
5f ，6d ，7s指原子核外不同的电子层

是电子每层的分布.