元素周期表中的还原性金属问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 15:12:23
元素周期表中同一主族，从上到下金属性依次增强，但正四族中，即碳族，铅在锡的上面，但金属活动性中。锡却在铅的前面，这怎么解释，什么帮我啊，我问我们化学老师，他也傻掉了（是不是高中化学教材有问题？）
看不懂诶~

从元素周期表的位置看，铅的金属性比锡的强，而在金属活动性顺序里，铅反而排在锡的后面，为什么?从金属结构看，铅的晶体结构与金属铜相似，为面心立方晶格。而在灰锡晶体中，锡原子的排布与金刚石相似，属于共价晶体类型，所以铅的金属性比锡强。在化学性质上，金属性可从它的氧化物的水化物的酸碱性强弱来比较，金属性强的，它的水化物的碱性较强，酸性较弱。锡和铅都能形成两类氢氧化物——R(OH)2和R(OH)4，这些氢氧化物都是两性的，但它们的酸性和碱性是有差别的。R(OH)2型氢氧化物的碱性，比相应的R(OH)4型的碱性要强一些，相反地，酸性却要弱一些，而且按Ge—Sn—Pb的顺序递变：这也说明了铅的金属性比锡的强。 金属活动性顺序表示固态金属在水或酸溶液中置换出氢的能力大小顺序，这种能力一般与金属在水溶液中的电极电位高低一致。金属的还原电位越小，活动性越强，在金属活动性顺序中的位置越前。从标准电极电位来看，Sn/Sn2+的还原电位为-0.136 V，Pb/Pb2+的还原电位为-0.126 V，也就是说固态锡在水溶液中失去电子成为水合离子的趋势比铅的大一些。

是的，你很厉害，这的确是高中只是无法解决的问题，它涉及到惰性电子对效应，即相对论效应，到大学里你就知道了，化学竞赛里也会有的

这是个秘密！