化学：求铝粉质量

题目：在托盘天平的左右两盘各放一个等质量的烧杯，分别加入质量相同，溶质质量分数也相同的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入10gCaCO3粉末，在右盘烧杯中，加入一定质量的铝粉，充分反应后，溶液中均无固体存在，且天平平衡，则加入铝粉的质量为 多少？
分析：
这是一道利用差量法求解的经典题目。相关反应方程式如下：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(气体).
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(气体).
虽然题目述说繁复，但我们不能因此而受到干扰。
通读题目，不难获知，酸的质量相等且过量。所以，所有后续计算其实都不需要考虑到酸的问题了。
事实上，因为左右两边都是进固体，出气体，所以都必然存在有质量差的问题，而解题的关键，只要通过左右两边质量之差相等这一条件，即可求解。
解：设投入的铝为mg，
由碳酸钙与盐酸反应知，10克碳酸钙完全反应生成的二氧化碳气体为4.4克，所以，左边增重10-4.4 = 5.6(克)。
要保持天平平衡，右边也必须增重5.6克，所以，由铝与盐酸的反应知：
2Al ---- 3H2 ---- 差量M
54 ----- 6 ------ 48
m----------------- 5.6
列比求得
m=(5.6*54)/48 = 6.3(g).
即为所求。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
10gCaCO3为10g/100g/mol=0.1mol
CO2的物质的量0.1mol等于4.4g CO2气体放出 相当于增加加了10-4.4=5.6g
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
加27*2g铝放出6g氢气 实际增加54-6=48g
54g铝只增加48g
天平平衡增加的相同
5.6/48*54=6.3g
答：加入铝粉的质量为6.3g

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 增重
100 44 56
10