一道初三的化学计算题，关于溶质质量分数的，老师讲了还是不懂

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 14:23:56
某人为测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量稀盐酸反应化学方程式 K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑，草木灰50g,稀盐酸中HCL的质量分数为10%，收集的二氧化碳2.2g.
假设草木灰除K2CO3外，其他物质不含K元素也不和稀盐酸反应，CO2损失不计，问：（1）反应时实际消耗稀盐酸溶液质量是______g。
（2）该草木灰含K2CO3的质量分数是_______

K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑
2*36.5 44 138 44
X 2.2 X 2.2
2*36.5/X=44/2.2 138/X=44/2.2
解得 X=3.65 解得 X=6.9
3.65/Y=10% 6.9/50*100%=13.8%
解得 Y=36.5
故消耗稀盐酸36.5g 碳酸钾质量分数为13.8%

因为n(CO2):n(HCl)=1:2
n(CO2)=2.2/44=0.05mol
n(HCl)=0.1mol
m(HCl)=0.1*36.5=3.65g
m(盐酸）=3.65/10%=36.5g
同理 n(K2CO3):n(CO2)=1:1
n(K2CO3)=0.05mol
m(K2CO3)=0.05*138=6.9g
质量分数 6.9g/50g=13.8%

我只是跟你一个建议，以上的两个答案都是正确的。你自己要理解一下。